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- La ley de Raoult es una ley de la termodinámica establecida por el químico francés François-Marie Raoult en 1887. Establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla. En consecuencia, la disminución relativa de la presión de vapor de una solución diluida de soluto no volátil es igual a la fracción molar de soluto en la solución. Matemáticamente, la ley de Raoult para un solo componente en una solución ideal se establece como , donde es la presión parcial del componente en la mezcla gaseosa (por encima de la solución), es la presión de vapor del componente puro y es la fracción molar del componente en la mezcla (en la solución). Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio, la presión de vapor total de la solución se puede determinar combinando la ley de Raoult con la ley de Dalton de presiones parciales para dar . Si un soluto no volátil (presión de vapor cero, no se evapora) se disuelve en un solvente para formar una solución ideal, la presión de vapor de la solución final será menor que la del solvente. La disminución de la presión de vapor es directamente proporcional a la fracción molar de soluto en una solución ideal. . (es)
- La ley de Raoult es una ley de la termodinámica establecida por el químico francés François-Marie Raoult en 1887. Establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla. En consecuencia, la disminución relativa de la presión de vapor de una solución diluida de soluto no volátil es igual a la fracción molar de soluto en la solución. Matemáticamente, la ley de Raoult para un solo componente en una solución ideal se establece como , donde es la presión parcial del componente en la mezcla gaseosa (por encima de la solución), es la presión de vapor del componente puro y es la fracción molar del componente en la mezcla (en la solución). Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio, la presión de vapor total de la solución se puede determinar combinando la ley de Raoult con la ley de Dalton de presiones parciales para dar . Si un soluto no volátil (presión de vapor cero, no se evapora) se disuelve en un solvente para formar una solución ideal, la presión de vapor de la solución final será menor que la del solvente. La disminución de la presión de vapor es directamente proporcional a la fracción molar de soluto en una solución ideal. . (es)
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- La ley de Raoult es una ley de la termodinámica establecida por el químico francés François-Marie Raoult en 1887. Establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla. En consecuencia, la disminución relativa de la presión de vapor de una solución diluida de soluto no volátil es igual a la fracción molar de soluto en la solución. Matemáticamente, la ley de Raoult para un solo componente en una solución ideal se establece como , . . (es)
- La ley de Raoult es una ley de la termodinámica establecida por el químico francés François-Marie Raoult en 1887. Establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla. En consecuencia, la disminución relativa de la presión de vapor de una solución diluida de soluto no volátil es igual a la fracción molar de soluto en la solución. Matemáticamente, la ley de Raoult para un solo componente en una solución ideal se establece como , . . (es)
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- Ley de Raoult (es)
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