| dbo:abstract
|
- HCl + H2O --> H3O+ + Cl- Donde: Keq=[H3O+][Cl-]/[HCl] En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito Cuando la disociación es menor al 100%, se habla de un electrolito débil. Los eletrolitos débiles forman equilibrios verdaderos Ejemplo:HF + H2O <==> H3O+ + F- Esta reacción no se completa, alcanza cierto equilibrio, con cierta constante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble) Donde:Keq=[H3O+][F-]/[HF] Como la disociación no es completa, en el tiempo de equilibrio, [HF], [H3O+] y [F-] permanecerán constante, por ende estamos en presencia de un equilibrio químico (es)
- HCl + H2O --> H3O+ + Cl- Donde: Keq=[H3O+][Cl-]/[HCl] En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito Cuando la disociación es menor al 100%, se habla de un electrolito débil. Los eletrolitos débiles forman equilibrios verdaderos Ejemplo:HF + H2O <==> H3O+ + F- Esta reacción no se completa, alcanza cierto equilibrio, con cierta constante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble) Donde:Keq=[H3O+][F-]/[HF] Como la disociación no es completa, en el tiempo de equilibrio, [HF], [H3O+] y [F-] permanecerán constante, por ende estamos en presencia de un equilibrio químico (es)
|
| rdfs:comment
|
- HCl + H2O --> H3O+ + Cl- Donde: Keq=[H3O+][Cl-]/[HCl] En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito Cuando la disociación es menor al 100%, se habla de un electrolito débil. Los eletrolitos débiles forman equilibrios verdaderos Ejemplo:HF + H2O <==> H3O+ + F- Esta reacción no se completa, alcanza cierto equilibrio, con cierta constante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble) Donde:Keq=[H3O+][F-]/[HF] (es)
- HCl + H2O --> H3O+ + Cl- Donde: Keq=[H3O+][Cl-]/[HCl] En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito Cuando la disociación es menor al 100%, se habla de un electrolito débil. Los eletrolitos débiles forman equilibrios verdaderos Ejemplo:HF + H2O <==> H3O+ + F- Esta reacción no se completa, alcanza cierto equilibrio, con cierta constante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble) Donde:Keq=[H3O+][F-]/[HF] (es)
|
