This HTML5 document contains 16 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Subject Item

dbr:Sigma_bond

owl:sameAs

dbpedia-es:Enlace_σ

Subject Item

wikipedia-es:Enlace_σ

foaf:primaryTopic

dbpedia-es:Enlace_σ

Subject Item

dbpedia-es:Enlace_σ

rdfs:label

Enlace σ

rdfs:comment

En química, el enlace sigma (enlace σ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace. El orbital sigma se define de forma más clara para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos. En esta aproximación formal, un enlace σ es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje del enlace. Por esta definición, las formas comunes de enlace σ son s+s, pz+pz, s+pz, y dz2+dz2 (donde z está definido como el eje del enlace). La teoría cuántica también indica que los orbitales moleculares de simetría idéntica realmente se mezclan. Una consecuencia práctica de esta mezcla de moléculas di-atómicas (equivalente a la hibridación de la Teoría del enlace de valencia), es que las funciones d

owl:sameAs

n8:040sdg

dct:subject

category-es:Enlace_químico

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-es:Enlace_σ

dbo:wikiPageID

1736235

dbo:wikiPageRevisionID

118846657

dbo:wikiPageLength

3365

prov:wasDerivedFrom

n13:0

dbo:abstract

En química, el enlace sigma (enlace σ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace. El orbital sigma se define de forma más clara para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos. En esta aproximación formal, un enlace σ es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje del enlace. Por esta definición, las formas comunes de enlace σ son s+s, pz+pz, s+pz, y dz2+dz2 (donde z está definido como el eje del enlace). La teoría cuántica también indica que los orbitales moleculares de simetría idéntica realmente se mezclan. Una consecuencia práctica de esta mezcla de moléculas di-atómicas (equivalente a la hibridación de la Teoría del enlace de valencia), es que las funciones de onda de los orbitales moleculares s+s y pz+pz están mezclados. El alcance de esta mezcla de orbitales depende de las energías relativas de los orbitales moleculares de similar simetría. Para moléculas homodiatómicas, los orbitales σ enlazantes no tienen planos nodales entre los átomos enlazantes. El orbital anti u orbital σ* correspondiente está definido por la presencia de un plano nodal entre estos dos átomos enlazados. Dado que los enlaces sigma son el tipo más fuerte de enlace covalente, los electrones en estos enlaces son denominados algunas veces como electrones sigma. El símbolo σ es la letra griega para s. Esto se debe a la similitud en forma de un enlace σ enlazante con el orbital atómico s.

Subject Item

dbpedia-es:Enlace_sigma

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Enlace_σ

Subject Item

dbpedia-es:Enlaces_sigma

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Enlace_σ

Subject Item

dbpedia-es:Enlaces_σ

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Enlace_σ

Subject Item

dbpedia-es:Orbital_sigma

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Enlace_σ