This HTML5 document contains 20 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Subject Item

wikipedia-es:Número_cuántico_magnético

foaf:primaryTopic

dbpedia-es:Número_cuántico_magnético

Subject Item

dbpedia-es:Número_cuántico_magnético

rdfs:label

Número cuántico magnético

rdfs:comment

El número cuántico magnético generalmente denotado como M es uno de los cuatro números cuánticos que caracterizan el estado cuántico de un electrón ligado de un átomo. Estos cuatro números cuánticos son: El número cuántico principal, designado como n.El número cuántico azimutal, designado como lEl número cuántico magnético, designado como mY el número cuántico de espín, designado como s

owl:sameAs

n11:02p4t3

dct:subject

category-es:Física_atómica category-es:Simetría_rotacional

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-es:Número_cuántico_magnético

prop-es:apellidos

dbpedia-es:Luis_de_la_Peña

prop-es:edición

3

prop-es:editorial

Fondo de Cultura Económica

prop-es:fecha

2006

prop-es:isbn

968

prop-es:nombre

Luis

prop-es:título

Introducción a la mecánica cuántica

prop-es:ubicación

México DF

dbo:wikiPageID

4883097

dbo:wikiPageRevisionID

130361171

dbo:wikiPageLength

5677

prov:wasDerivedFrom

n9:0

dbo:abstract

El número cuántico magnético generalmente denotado como M es uno de los cuatro números cuánticos que caracterizan el estado cuántico de un electrón ligado de un átomo. Estos cuatro números cuánticos son: El número cuántico principal, designado como n.El número cuántico azimutal, designado como lEl número cuántico magnético, designado como mY el número cuántico de espín, designado como s Que especifican el estado cuántico completo y único de un solo electrón en un átomo, denominado su función de onda u orbital atómico. Esta función de onda, es una solución de la ecuación de Schrödinger, que para el caso de un electrón dentro de un átomo puede reducirse a tres ecuaciones diferenciales ordinarias, cada una de ellas caracterizada por una constante o número cuántico. De estas ecuaciones para caracterizar la forma del orbital se sigue la existencia de los tres primeros números cuánticos (N, L, M), el cuarto número cuántico no afecta en sí a la forma del orbital pero da cuenta de los posibles valores del espín de un electrón. En un átomo no sometido a campos magnéticos, tanto el número cuántico magnético como el espín no influyen en la energía, pero si se aplica un campo magnético al átomo sus niveles energéticos pierden degeneración y se produce un desdoblamiento de las líneas espectrales, con desplazamientos de las mismas proporcionales al número cuántico magnético. El número cuántico magnético podría interpretarse como un correlato aproximado de la dirección del momento angular orbital del electrón. El número cuántico magnético puede tomar valores enteros que satisfacen -ℓ ≤ m ≤ ℓ, donde ℓ es el número cuántico azimutal, por tanto para cada nivel energético existen 2ℓ+1 posibles valores del número cuántico magnético.