This HTML5 document contains 21 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Subject Item

dbpedia-es:Electrodo_de_hidrogeno

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

Subject Item

dbpedia-es:Electrodo_de_hidrógeno

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

Subject Item

dbpedia-es:Electrodo_estandar_de_hidrogeno

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

Subject Item

dbpedia-es:Electrodo_estandar_de_hidrógeno

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

Subject Item

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrogeno

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

Subject Item

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

rdfs:label

Electrodo estándar de hidrógeno

rdfs:comment

Un electrodo estándar de hidrógeno también llamado electrodo normal de hidrógeno es un electrodo redox que forma la base de la tabla estándar de potenciales de electrodos. Su potencial absoluto se estima en 4.40 ± 0.02 V a 25 °C, pero para realizar una base de comparación con cualquier otra reacción electrolítica, el potencial electrolítico del hidrógeno se fija como 0 en todas las temperaturas.​ Los potenciales de cualquier otro electrodo se compara con el estándar a la misma temperatura. El electrodo de hidrógeno se basa en la semicelda redox: La ecuación de Nernst debe desarrollarse así: o

owl:sameAs

n9:02rxzf

dct:subject

category-es:Hidrógeno category-es:Electrodos

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

dbo:wikiPageID

2530524

dbo:wikiPageRevisionID

126364999

dbo:wikiPageInterLanguageLink

dbpedia-ja:基準電極

dbo:wikiPageLength

5436

prov:wasDerivedFrom

n7:0

dbo:abstract

Un electrodo estándar de hidrógeno también llamado electrodo normal de hidrógeno es un electrodo redox que forma la base de la tabla estándar de potenciales de electrodos. Su potencial absoluto se estima en 4.40 ± 0.02 V a 25 °C, pero para realizar una base de comparación con cualquier otra reacción electrolítica, el potencial electrolítico del hidrógeno se fija como 0 en todas las temperaturas.​ Los potenciales de cualquier otro electrodo se compara con el estándar a la misma temperatura. El electrodo de hidrógeno se basa en la semicelda redox: Esta reacción de oxidación-reducción ocurre en un electrodo de platino. El electrodo es sumergido en una solución ácida y se bombea hidrógeno gasesoso a través de él. La concentración de formas oxidadas y reducidas se mantiene como una unidad. Esto implica que la presión de hidrógeno gaseoso es igual a 1 bar y la concentración de hidrógeno en la solución es 1 mol/L. La ecuación de Nernst debe desarrollarse así: o donde: * es la actividad de los iones de hidrógeno, aH+=fH+ CH+ /C0 * es la presión parcial del hidrógeno gaseoso , en pascales, Pa * es la constante universal de los gases ideales * es la temperatura, en Kelvin. * es la constante de Faraday (carga por mol de electrones), igual a 9.6485309*104 C mol-1 * es la presión estándar 105 en Pa

Subject Item

dbpedia-es:Electrodo_normal_de_hidrogeno

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

Subject Item

dbpedia-es:Electrodo_normal_de_hidrógeno

dbo:wikiPageRedirects

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

Subject Item

wikipedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

foaf:primaryTopic

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno

Subject Item

dbr:Standard_hydrogen_electrode

owl:sameAs

dbpedia-es:Electrodo_estándar_de_hidrógeno