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Ecuación de Eyring

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La ecuación de Eyring, también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en cinética química, relaciona la velocidad de reacción con la temperatura. Fue desarrollada casi simultáneamente en 1935 por Henry Eyring, M.G. Évans y Michael Polanyi. Esta ecuación es parte de la teoría del estado de transición (o bien, teoría del complejo activado) y equivale de modo trivial a la ecuación de Arrhenius obtenida empíricamente; ambas ecuaciones pueden derivarse fácilmente de la termodinámica estadística en la teoría cinética de gases.​ donde: Puede reescribirse como: donde:

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category-es:1935 category-es:Ecuaciones_epónimas_de_la_química category-es:Cinética_química category-es:Ciencia_de_los_años_1930 category-es:Ecuaciones category-es:Ecuaciones_epónimas_de_la_física

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wikipedia-es:Ecuación_de_Eyring

prop-es:apellido

Eyring Evans Winzor Polanyi Laidler

prop-es:año

1983 2006 1987 1935 1931

prop-es:coautores

King M.C. Polanyi M. Jackson C.M.

prop-es:doi

101021 101002 101063 101039

prop-es:fecha

1935 1931 1987 1983

prop-es:nombre

J.C. K.J. D.J. M.G. H.

prop-es:número

5 4802

prop-es:pmid

16897812

prop-es:publicación

J. Chem. Phys. J. Mol. Recognit. Z. Phys. Chem. Abt. B J. Phys. Chem. Trans. Faraday Soc.

prop-es:páginas

2657 279 107 875 389 680

prop-es:título

The Activated Complex in Chemical Reactions Some applications of the transition state method to the calculation of reaction velocities, especially in solution The development of Transition-State Theory Some concepts in reaction dynamics. Science Interpretation of the temperature dependence of equilibrium and rate constants

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3 12 87 19 31 236

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La ecuación de Eyring, también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en cinética química, relaciona la velocidad de reacción con la temperatura. Fue desarrollada casi simultáneamente en 1935 por Henry Eyring, M.G. Évans y Michael Polanyi. Esta ecuación es parte de la teoría del estado de transición (o bien, teoría del complejo activado) y equivale de modo trivial a la ecuación de Arrhenius obtenida empíricamente; ambas ecuaciones pueden derivarse fácilmente de la termodinámica estadística en la teoría cinética de gases.​ La forma de la ecuación de Eyring–Polanyi recuerda algo a la ecuación de Arrhenius: donde: * es la energía libre de activación. * es la constante de Boltzmann. * es la constante de Planck. Puede reescribirse como: Para encontrar la forma lineal de la ecuación de Eyring–Polanyi se parte de: donde: * es la constante de velocidad de la ecuación de velocidad, * es la temperatura absoluta, * es la entalpía de activación, * es la constante de los gases ideales, * es la constante de Boltzmann, * es la constante de Planck, * es la entropía de activación. Una cierta reacción química tiene lugar a diferentes temperaturas y se determinan las velocidades de reacción. La gráfica de versus da una línea recta con pendiente de la cual puede derivarse la entalpía de activación y de la ordenada en el origen o punto de corte con el eje de ordenadas se deriva la entropía de activación.