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Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.\u200B Cuando se expone a un \u00E1cido moderadamente fuerte se descompone en di\u00F3xido de carbono y agua produciendo una caracter\u00EDstica efervescencia. 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Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.\u200B Cuando se expone a un \u00E1cido moderadamente fuerte se descompone en di\u00F3xido de carbono y agua produciendo una caracter\u00EDstica efervescencia. La reacci\u00F3n es la siguiente: \n* NaHCO3 + HCl \u2192 NaCl + H2O + CO2 (gas) \n* NaHCO3 + CH3COOH \u2192 NaCH3COO + H2O + CO2 (gas) Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar di\u00F3xido de carbono se usa junto con compuestos ac\u00EDdicos como aditivo leudante en panader\u00EDa y en la producci\u00F3n de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de di\u00F3xido de carbono para la gaseosa Coca Cola. Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC." ] } }, { "id" : "http://dbpedia.org/resource/Sodium_bicarbonate" "properties" : { "http://www.w3.org/2002/07/owl#sameAs" : [ "http://es.dbpedia.org/resource/Bicarbonato_de_sodio"] } } }