This HTML5 document contains 14 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

PrefixNamespace IRI
category-eshttp://es.dbpedia.org/resource/Categoría:
dcthttp://purl.org/dc/terms/
wikipedia-eshttp://es.wikipedia.org/wiki/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#
n7http://es.wikipedia.org/wiki/Par_iónico_íntimo?oldid=118890119&ns=
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
Subject Item
dbr:Intimate_ion_pair
owl:sameAs
dbpedia-es:Par_iónico_íntimo
Subject Item
dbpedia-es:Par_ionico_íntimo
dbo:wikiPageRedirects
dbpedia-es:Par_iónico_íntimo
Subject Item
dbpedia-es:Par_ionico_intimo
dbo:wikiPageRedirects
dbpedia-es:Par_iónico_íntimo
Subject Item
dbpedia-es:Par_iónico_intimo
dbo:wikiPageRedirects
dbpedia-es:Par_iónico_íntimo
Subject Item
dbpedia-es:Par_iónico_íntimo
rdfs:label
Par iónico íntimo
rdfs:comment
En química, el concepto de par iónico íntimo, introducido por , describe las interacciones entre un catión, anión y moléculas de disolvente que los rodea.​ En disoluciones acuosas ordinarias de sales inorgánicas, un ion está solvatado completamente y protegido del contraión. En disolventes menos polares, los dos iones pueden estar conectados en cierto grado. En un par iónico fuerte o íntimo o de contacto, no hay moléculas de disolvente entre los dos iones. Cuando se incrementa la solvatación, el enlace iónico disminuye y resulta en un par iónico separado por el disolvente. El concepto de par iónico explica la estereoquímica en la .
dct:subject
category-es:Enlace_químico
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-es:Par_iónico_íntimo
dbo:wikiPageID
2719512
dbo:wikiPageRevisionID
118890119
dbo:wikiPageLength
1641
prov:wasDerivedFrom
n7:0
dbo:abstract
En química, el concepto de par iónico íntimo, introducido por , describe las interacciones entre un catión, anión y moléculas de disolvente que los rodea.​ En disoluciones acuosas ordinarias de sales inorgánicas, un ion está solvatado completamente y protegido del contraión. En disolventes menos polares, los dos iones pueden estar conectados en cierto grado. En un par iónico fuerte o íntimo o de contacto, no hay moléculas de disolvente entre los dos iones. Cuando se incrementa la solvatación, el enlace iónico disminuye y resulta en un par iónico separado por el disolvente. El concepto de par iónico explica la estereoquímica en la . El concepto de pares iónicos íntimos es usado para explicar la ligera tendencia por la inversión en la estereoquímica durante una . Se ha propuesto que el disolvente u otros iones en disolución pueden asistir en la remoción del grupo saliente para formar un carbocatión, cuando reacciona de modo SN1; de modo similar, el grupo saliente puede asociarse débilmente con el intermediario catiónico.
Subject Item
wikipedia-es:Par_iónico_íntimo
foaf:primaryTopic
dbpedia-es:Par_iónico_íntimo