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dbpedia-es:Constante_de_disociación_ácida

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Constante de disociación ácida

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Una constante de disociación ácida, Ka, (también conocida como constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida de la fuerza de un ácido en disolución. Es la constante de equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones ácido-base. El equilibrio puede escribirse simbólicamente como: HA A- + H+

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wikipedia-es:Constante_de_disociación_ácida

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Skoog Albert Hulanicki Reichardt Atkins Perrin Housecroft

prop-es:autor

West, D.M. Dempsey, B. Serjeant, E.P. Crouch, S.R. Holler, J.F.

prop-es:año

1962 1981 1971 1987 2008 2003 2004

prop-es:coautores

Serjeant, E.P. Sharpe, A.G. Jones, L.

prop-es:edición

3.0 4 8

prop-es:editorial

Chapman & Hall Prentice Hall Wiley-VCH Thomson Brooks/Cole Horwood Methuen W.H. Freeman

prop-es:isbn

0 1 3 41222190 131755536 412103001 853123306

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London

prop-es:nombre

P.W. D.A. C. D.D. C.E. A.

prop-es:título

Inorganic chemistry pKa Prediction for Organic Acids and Bases Ionization constants of acids and bases Reactions of Acids and Bases in Analytical Chemistry Chemical Principles: The Quest for Insight Fundamentals of Analytical Chemistry The Determination of Ionization Constants: A Laboratory Manual Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry

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Una constante de disociación ácida, Ka, (también conocida como constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una medida de la fuerza de un ácido en disolución. Es la constante de equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las reacciones ácido-base. El equilibrio puede escribirse simbólicamente como: HA A- + H+ donde HA es un ácido genérico que se disocia dividiéndose en A-, conocida como base conjugada del ácido, y el ion hidrógeno o protón, H+, que, en el caso de soluciones acuosas, existe como un ion hidronio solvatado. En el ejemplo que se muestra en la figura, HA representa el ácido acético, y A- el ion acetato. Las especies químicas HA, A- y H+ se dice que están en equilibrio cuando sus concentraciones no cambian con el paso del tiempo. La constante de disociación se escribe normalmente como un cociente de las concentraciones de equilibrio (en mol/L), representado por [HA], [A-] y [H+]: Debido a los muchos órdenes de magnitud que pueden abarcar los valores de K a, en la práctica se suele expresar la constante de acidez mediante una medida logarítmica de la constante de acidez, el pKa, que es igual al -log10, y que también suele ser denominada constante de disociación ácida: A mayor valor de pKa, la extensión de la disociación es menor. Un ácido débil tiene un valor de pKa en un rango aproximado de 2 a 12 en agua. Los ácidos con valores de pKa menores que aproximadamente 2 se dice que son ácidos fuertes; un ácido fuerte está casi completamente disociado en solución acuosa, en la medida en que la concentración del ácido no disociado es indetectable. Los valores de pKa para los ácidos fuertes pueden ser estimados por medios teóricos o por extrapolación de medidas en medios no acuosos, en los que la constante de disociación es menor, tales como acetonitrilo y dimetilsulfóxido.