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- Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante. Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones surfato y batio (II): Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno: 3HClO → HClO3 + 2 HCl Es estable en solución acuosa en frío hasta una concentración de aproximadamente 30%, y la solución de hasta un 40% puede ser preparado por evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, y en el calentamiento, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo: 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O23HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 La descomposición es controlada por factores cinéticos: de hecho, el ácido clorhídrico no es termodinámicamente estables con respecto a la desproporción. (es)
- Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante. Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones surfato y batio (II): Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno: 3HClO → HClO3 + 2 HCl Es estable en solución acuosa en frío hasta una concentración de aproximadamente 30%, y la solución de hasta un 40% puede ser preparado por evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, y en el calentamiento, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo: 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O23HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 La descomposición es controlada por factores cinéticos: de hecho, el ácido clorhídrico no es termodinámicamente estables con respecto a la desproporción. (es)
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- Greenwood (es)
- King (es)
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- Earnshaw, A (es)
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- Ácido trioxoclórico (es)
- Ácido trioxoclórico (es)
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- Ácido clórico (es)
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- Norman N. (es)
- Ácido clórico (es)
- R. B. (es)
- Norman N. (es)
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- Trioxoclorato de hidrógeno (es)
- Trioxoclorato de hidrógeno (es)
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- CN9750000 (es)
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- >40 g/100 ml , soluble (es)
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| prop-es:título
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- Chemistry of the Elements (es)
- Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2 (es)
- Chemistry of the Elements (es)
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- Oxford (es)
- Chichester (es)
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- Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante. Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones surfato y batio (II): Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno: 3HClO → HClO3 + 2 HCl 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O23HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 (es)
- Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante. Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones surfato y batio (II): Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno: 3HClO → HClO3 + 2 HCl 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O23HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 (es)
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- Ácido clórico (es)
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