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- En química, una carga formal (Qf) es una de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa o, en otra definición, la carga que quedaría en un átomo cuando todos los ligandos son removidos homolíticamente. La carga formal de cualquier átomo en una molécula puede ser calculada por la siguiente ecuación: donde:
* es el número de electrones de valencia en el átomo libre.
* es el número de electrones presentes en un átomo unido como pares solitarios.
* es el número de electrones unidos al átomo. Cuando se determina la estructura de Lewis correcta (o la estructura de resonancia) para una molécula, es un criterio muy significativo en la selección de la estructura final el que la carga formal (sin signo) de cada uno de los átomos esté minimizada. Ejemplos
* carbono en metano (CH4): Qf = 4 - 0 - (8÷2) = 0
* nitrógeno en el grupo nitro (NO2-): Qf = 5 - 2 - (6÷2) = 0
* oxígeno unido por enlace simple en el NO2-: Qf = 6 - 5 - (2÷2) = 0
* oxígeno unido por enlace doble en el NO2-: Qf = 6 - 4 - (4÷2) = 0 Un método alternativo para asignar carga a un átomo tomando en cuenta la electronegatividad es por su número de oxidación. Otros conceptos relacionados son valencia, que cuenta el número de electrones que un átomo usa en enlaces, y número de coordinación, el número de átomos unidos al átomo de interés. (es)
- En química, una carga formal (Qf) es una de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa o, en otra definición, la carga que quedaría en un átomo cuando todos los ligandos son removidos homolíticamente. La carga formal de cualquier átomo en una molécula puede ser calculada por la siguiente ecuación: donde:
* es el número de electrones de valencia en el átomo libre.
* es el número de electrones presentes en un átomo unido como pares solitarios.
* es el número de electrones unidos al átomo. Cuando se determina la estructura de Lewis correcta (o la estructura de resonancia) para una molécula, es un criterio muy significativo en la selección de la estructura final el que la carga formal (sin signo) de cada uno de los átomos esté minimizada. Ejemplos
* carbono en metano (CH4): Qf = 4 - 0 - (8÷2) = 0
* nitrógeno en el grupo nitro (NO2-): Qf = 5 - 2 - (6÷2) = 0
* oxígeno unido por enlace simple en el NO2-: Qf = 6 - 5 - (2÷2) = 0
* oxígeno unido por enlace doble en el NO2-: Qf = 6 - 4 - (4÷2) = 0 Un método alternativo para asignar carga a un átomo tomando en cuenta la electronegatividad es por su número de oxidación. Otros conceptos relacionados son valencia, que cuenta el número de electrones que un átomo usa en enlaces, y número de coordinación, el número de átomos unidos al átomo de interés. (es)
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- En química, una carga formal (Qf) es una de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa o, en otra definición, la carga que quedaría en un átomo cuando todos los ligandos son removidos homolíticamente. La carga formal de cualquier átomo en una molécula puede ser calculada por la siguiente ecuación: donde: Ejemplos (es)
- En química, una carga formal (Qf) es una de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa o, en otra definición, la carga que quedaría en un átomo cuando todos los ligandos son removidos homolíticamente. La carga formal de cualquier átomo en una molécula puede ser calculada por la siguiente ecuación: donde: Ejemplos (es)
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- Carga formal (es)
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