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dbo:abstract "La electronegatividad es la capacidad, el poder de un \u00E1tomo en una mol\u00E9cula para atraer a los electrones hacia s\u00ED.\u200B Tambi\u00E9n debemos considerar la distribuci\u00F3n de densidad electr\u00F3nica alrededor de un \u00E1tomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. La electronegatividad de un \u00E1tomo determinado est\u00E1 afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa at\u00F3mica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al n\u00FAcleo at\u00F3mico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades at\u00F3micas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el a\u00F1o 1932, como un desarrollo m\u00E1s de su teor\u00EDa del enlace de valencia.\u200B La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energ\u00EDa de ionizaci\u00F3n, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando c\u00E1lculos a partir de otras propiedades at\u00F3micas o moleculares. Se han propuesto distintos m\u00E9todos para su determinaci\u00F3n y aunque hay peque\u00F1as diferencias entre los resultados obtenidos todos los m\u00E9todos muestran la misma tendencia peri\u00F3dica entre los elementos. El procedimiento de c\u00E1lculo m\u00E1s com\u00FAn es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un n\u00FAmero adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala var\u00EDa entre 0,65 para el elemento menos electronegativo (francio) y 4,0 para el mayor (fl\u00FAor). Es interesante se\u00F1alar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad at\u00F3mica, pues se refiere a un \u00E1tomo dentro de una mol\u00E9cula\u200B y, por tanto, puede variar ligeramente cuando var\u00EDa el \"entorno\"\u200B de un mismo \u00E1tomo en distintos enlaces de distintas mol\u00E9culas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un \u00E1tomo aislado ser\u00EDa la afinidad electr\u00F3nica o electroafinidad. Dos \u00E1tomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace i\u00F3nico. Pares de \u00E1tomos con diferencias peque\u00F1as de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el \u00E1tomo de mayor electronegatividad."@es .